Chimica generale/Grado di dissociazione

Grado di dissociazione

Il grado di dissociazione α di un elettrolita in soluzione corrisponde al rapporto tra numero di molecole di soluto che si dissociano in un certo solvente e numero di molecole iniziali. $\alpha =\frac{n\text{ molecole dissociate}}{n\text{ molecole iniziali}}$

Supponiamo che un generico elettrolita AB si dissoci secondo il grado di dissociazione α nel catione A e nell'anione B

AB → A⁺ + B⁻

Un numero α di moli di AB si dissocia negli ioni A⁺ e B⁻: dunque abbiamo (1+α) moli indissociate di AB, α moli di A⁺ e α moli di B⁻.

In generale, se un elettrolita si dissocia in ν ioni, il numero totale di particelle è:

$i=n-n\cdot \alpha +n\cdot \alpha \cdot \nu =n\cdot [1+\alpha \cdot (\nu -1)]$

Questo coefficiente, indicato col simbolo i, prende il nome di coefficiente di Van't Hoff ed è molto importante nelle formule che riguardano le proprietà colligative.

(da completare)

Forza di un elettrolita

Il grado di dissociazione di un elettrolita definisce la sua forza. Un elettrolita si dice:

forte

se α ≈ 1 (si dissocia completamente o quasi completamente);

debole

se α < 1 ;

debolissimo

se α ≈ 0 (si dissocia pochissimo o non si dissocia per niente).

La maggior parte dei sali sono elettroliti forti: solo alcuni sali si comportano come elettroliti deboli, tra i quali vi è il solfato di cadmio, CdSO₄. Template:Avanzamento