Chimica generale/Pila

Template:Chimica generale In effetti, le reazioni di riduzione e di ossidazione possono avvenire in contenitori separati, sempre che ci sia possibilità del trasferimento di elettroni. Separando le reazioni si ha una pila elettrochimica.

Pila elettrochimica rame/zinco

Pila zinco/carbone

diagramma di una pila zinco carbone.

$Anodo:Zn(s)\to Z{n}^{2+}(aq)+2e^{-}$

$Catodo:2N{H}_4^{+}(aq)+2Mn{O}_2(s)+2e^{-}\to M{n}_2{O}_3(s)+2N{H}_3(aq)+H_{2}O(l)$

$\text{reazione globale:}$

$Zn(s)+2N{H}_4^{+}(aq)+2Mn{O}_2(s)\to Z{n}^{2+}(aq)+M{n}_2{O}_3(s)+2N{H}_3(aq)+H_{2}O(l)$

Pila a combustibile

Pila a combustibile (tipo alcalino)

• Pile a membrana protonica (proton-exchange membrane fuel cell, PEMFC)
  • Direct-methanol
• pile alcaline
• pile a carbonati fusi (molten carbonate fuel cell, MCFC)
• pile ad ossidi metallici solidi (solid-oxide fuel cell, SOFC)

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