Esercizi di stechiometria (superiori)/Legge dei gas ideali/1

Calcolare il volume di 1 Kg di idrogeno a 20,0 °C ed una atmosfera.

Per risolvere il problema va applicata la legge dei gas reali, riscrivendola in modo da ricavare il volume:

$PV=nRT⟶V=\frac{nRT}{P}$

Prima di poterla usare vanno però apportate le dovute conversioni di unità di misura:

• La temperatura, da gradi centigradi va trasformata in kelvin.

$20,0{}^{\circ }C\stackrel{+273,15}{\to }293,15K$

• La massa di idrogeno va convertita in moli

$1000g:2\frac{g}{mol}=500mol$

Ora disponiamo di tutti i dati per risolvere l'equazione:

$V=\frac{nRT}{P}⟶V=\frac{500mol\times 0,082\frac{L\cdot atm}{mol\cdot K}\times 293,15K}{1atm}=12019L$