Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche/Esercizi

Esercizi sulle equazioni chimiche

<quiz display=simple> {1. Data la reazione chimica: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O, individua tutti i reagenti |type="[]"} + NaOH - NaCl + HCl - H2O </quiz>

<quiz display=simple> {2. Data la reazione chimica: CaCO₃ --> CaO + CO₂, individua tutti i prodotti |type="[]"} + CO₂ - CaCO₃ + CaO </quiz>

<quiz display=simple> {3. Le reazioni chimiche sono: | type="()"} - passaggi di stati della materia + trasformazioni chimiche della materia - rappresentazioni della materia - trasformazioni fisiche della materia </quiz>

<quiz display=simple> {4. Le reazioni chimiche sono rappresentate attraverso: | type="()"} - equivalenze - addizioni + equazioni chimiche - uguaglianze chimiche </quiz>

<quiz display=simple> {5. Le sostanze di partenza delle reazioni chimiche sono dette: | type="()"} + reagenti - composti - ingredienti - prodotti </quiz>

<quiz display=simple> {6. Le sostanze che si ottengono mediante reazioni chimiche sono dette: | type="()"} - reagenti + prodotti - materiali - composti </quiz>

<quiz display=simple> {7. Le sostanze che fanno parte alle reazioni chimiche sono indicate con (più di una opzione esatta): | type="[]"} + simboli degli elementi - sigle - parole + formule dei composti </quiz>

<quiz display=simple> {8. Per indicare che i reagenti sono disciolti in acqua si scrive: | type="()"} -(H₂O) -[aq] -[H₂O] +(aq) </quiz>

Esercizi sul bilanciamento

<quiz display=simple> {10. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici. |type="{}"} { 1 _1 }CH₄ + { 2 _1 }O₂ --> { 1 _1 }CO₂ + { 2 _1 }H₂O </quiz>

<quiz display=simple> {11. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici. |type="{}"} { 1 _1 }CaCO₃ --> { 1 _1 }CaO + { 1 _1 }CO₂ </quiz>

<quiz display=simple> {12. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici. |type="{}"} { 2 _1 }H₃PO₄ + { 3 _1 }Ca(OH)₂ --> { 1 _1 }Ca₃(PO₄)₂ + { 6 _1 } H₂O </quiz>

<quiz display=simple> {13. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici. |type="{}"} { 2 _1 }Al + { 3 _1 }H₂SO₄ --> { 1 _1 }Al₂(SO₄)₃ + { 3 _1 }H₂ </quiz>

<quiz display=simple> {14. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici. |type="{}"} { 1 _1 }Cl₂ + { 2 _1 }KI --> { 2 _1 }KCl + { 1 _1 }I₂ </quiz>

<quiz display=simple> {15. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici. |type="{}"} { 5 _1 }C + { 2 _1 }P₂O₅ --> { 5 _1 }CO₂ + { 1 _1 }P₄ </quiz>

<quiz display=simple> {16. Cosa significa bilanciare una reazione chimica? |type="()"} -Scambiare l'ordine degli atomi per formare una nuova reazione chimica +Calcolare i coefficienti stechiometrici affinché ogni elemento compaia al primo e al secondo membro con lo stesso numero di atomi -Cambiare i coefficienti stechiometrici affinché il primo membro della reazione abbia numero maggiore di atomi </quiz>

<quiz display=simple> {17. Qual è il bilanciamento più corretto della reazione chimica che va a formare ammoniaca ($\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$)? } -$2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶4\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ -$5\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+7\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶3\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ +$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ </quiz>

<quiz display=simple> {18. Bilancia la reazione chimica |type="{}"} $\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{O}$ { 3 _1 } $\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ + { 1 _1 } $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ → { 2 _1 } $\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ + { 1 _1 } $\mathrm{N}\mathrm{O}$ </quiz>

<quiz display=simple> {19. Bilancia la reazione chimica |type="{}"} $\mathrm{F}\mathrm{e}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ { 4 _1 } $\mathrm{F}\mathrm{e}$ + { 3 _1 } $\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ → { 2 _1 } $\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ </quiz>

<quiz display=simple> {20. La reazione chimica mostra la combustione del metano, bilanciala |type="{}"} $\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ { 1 _1 } $\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4$ + { 2 _1 } $\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ → { 1 _1 } $\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ + { 2 _1 } $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ </quiz>

<quiz display=simple> {21. Bilancia la reazione chimica, e indica i nomi dei componenti mancanti |type="{}"} $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ { 2 _1 } $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ + { 1 _1 } $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ → { 1 _1 } $\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ + { 2 _1 } $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ Idrossido di sodio + { acido solforico } → solfato di sodio + { acqua } </quiz>

<quiz display=simple> {22. Finisci di bilanciare la reazione chimica |type="{}"} $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$ { 1 _1 } $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$ + { 2 _1 } $\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶$ { 2 _1 } $\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}$ + { 1 _1 } $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$ </quiz>

<quiz display=simple> {23. Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di acqua che si vengono a formare facendo reagire 72g di $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2$ con 29g di $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$, che formano 57g di $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2$ |type="{}"} $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ { 1 _1 } $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2$ + { 2 _1 } $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ → { 1 _1 } $\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2$ + { 2 _1 } $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ { 44g|44 grammi } di acqua </quiz>

<quiz display=simple> {24. Completa la definizione |type="{}"} Prima di scrivere una { reazione chimica } sotto forma di equazione è necessario { bilanciarla }, facendo in modo che il numero di atomi dei { reagenti|prodotti } equivalga a quello dei { reagenti|prodotti } . </quiz>

<quiz display=simple> {25. Con quali coefficienti la reazione $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ è bilanciata? |type="()"} + 2 → 1 + 1 + 1 - 2 → 2 + 3 + 1 - 3 → 1 + 2 + 3 - 1 → 1 + 1 + 1 </quiz>

<quiz display=simple> {26. Con quali coefficienti la reazione $\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ è bilanciata? |type="()"} - 2 → 1 + 2 + 2 - 1 → 1 + 2 + 2 + 1 → 1 + 1 + 1 - 2 → 2 + 1 + 3 </quiz>

<quiz display=simple> {27. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione |type="{}"} $\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{H}\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{M}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, diventerà { 2 _1 } MgHPO₄ → { 1 _1 } Mg₂P₂O₇ + { 1 _1 } H₂O. </quiz>

<quiz display=simple> {28. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione |type="{}"} $\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, diventerà { 1 _1 } Na₂CO₃ { 2 _1 } HCl → { 2 _1 } NaCl + { 1 _1 } CO₂ + { 1 _1 } H₂O. </quiz>

<quiz display=simple> {29. Con quali coefficienti la reazione $\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2⟶\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$ è bilanciata? |type="()"} + 1 + 2 → 2 + 1 + 1 - 1 + 1 → 1 + 2 + 2 - 2 + 1 → 1 + 1 + 2 - 2 + 2 → 2 + 1 + 2 </quiz>

<quiz display=simple> {30. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione |type="{}"} $\mathrm{B}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{A}\mathrm{g}+\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶(\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}){\phantom{A}}_2+\mathrm{B}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$, diventerà { 1 _1 } Ba₂ + { 2 _1 } Cl + { 2 _1 } Ag + { 1 _1 } NO₃ → { 1 _1 } (AgCl)₂ + { 1 _1 } Ba₂ + { 1 _1 } NO₃ </quiz>

<quiz display=simple> {31. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione |type="{}"} $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, diventerà { 1 _1 } H₂S + { 4 _1 } H₂O₂ → { 1 _1 } H₂SO₄ + { 4 _1 } H₂O </quiz>

<quiz display=simple> {32. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione |type="{}"} $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, diventerà { 1 _1 } H₂SO₄ + { 2 _1 } LiOH → { 1 _1 } Li₂SO₄ + { 2 _1 } H₂O </quiz>

<quiz display=simple> {33. Con quali coefficienti la reazione $\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2⟶\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$ è bilanciata? |type="()"} - 2 + 1 → 1 + 2 - 2 + 2 → 1 + 2 - 1 + 2 → 1 + 1 + 1 + 1 → 1 + 2 </quiz>

<quiz display=simple> {34. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ |type="()"} - $4\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶6\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ - $2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ - $3\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ + $2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ </quiz>

<quiz display=simple> {35. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ |type="()"} - $3\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ + $\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ - $4\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ - $2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ </quiz>

<quiz display=simple> {36. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ |type="()"} - $2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶3\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ - $\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶4\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ + $\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ - $3\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ </quiz>

<quiz display=simple> {37. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$ |type="()"} - $4\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$ - $7\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+7\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$ + $2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+7\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$ - $\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+7\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$ </quiz>

<quiz display=simple> {38. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{A}\mathrm{l}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ |type="()"} + $4\mathrm{A}\mathrm{l}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ - $3\mathrm{A}\mathrm{l}+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ - $4\mathrm{A}\mathrm{l}+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶3\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ - $\mathrm{A}\mathrm{l}+4\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ </quiz>

<quiz display=simple> {39. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{S}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ |type="()"} - $2\mathrm{S}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ - $\mathrm{S}+2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ - $3\mathrm{S}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ + $2\mathrm{S}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ </quiz>

<quiz display=simple> {40. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ |type="()"} - $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+4\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ - $2\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶2\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ + $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ - $3\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ </quiz>

<quiz display=simple> {41. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ |type="()"} - $\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ + $2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ - $3\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ - $2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶3\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ </quiz>

<quiz display=simple> {42. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: $\mathrm{K}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ |type="()"} - $2\mathrm{K}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶3\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ - $\mathrm{K}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ - $2\mathrm{K}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ + $2\mathrm{K}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ </quiz>

Esercizi di stechiometria semplici

<quiz display=simple> {50. Data la reazione già bilanciata: $2\mathrm{N}\mathrm{a}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$, trova

1. - la massa (in grammi) di sodio e di cloro che servono per ottenere 1,00 kg di sale da cucina
2. - il volume di gas cloro che serve per ottenere un kilogrammo di sale da cucina
3. - quante moli di sodio e di cloro servono per ottenere un kilogrammo di sale da cucina

|type="{}"} Risposta: 1. - servono { 396 _3 } g di sodio e { 604 _3 } g di cloro 2. - si formano { 9,06 _4 } g di NaCl. Avanzano { 6,16 _4 } g di (in parole) { sodio } 3. - servono { 193 _3 } L di gas cloro 4. - servono { 17,2 _4 } mol di sodio e { 8,613 _5 } mol di cloro </quiz>

<quiz display=simple> {51. Data la reazione già bilanciata: $\mathrm{N}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3(\mathrm{g})$, si fanno reagire 2,47 g di azoto, trova

1. - la massa (in grammi) di idrogeno che serve e di ammoniaca che si ottiene
2. - il volume in litri di ammoniaca che si ottiene
3. - quante moli di idrogeno vengono utilizzate
4. - quante molecole di ammoniaca si ottengono

|type="{}"} Risposta: 1. - servono { 0,529 _5 } g di sodio e si ottengono { 3,00 _4 } g di ammoniaca 2. - si formano { 3,95 _4 } L di ammoniaca 3. - si usano { 17,6 _4 } mol di idrogeno 4. - si ottengono { 7,05x10^24 _10 } molecole di ammoniaca </quiz>

Esercizi di stechiometria con reagente limitante e in eccesso

<quiz display=simple> {52. Data la reazione già bilanciata: $\mathrm{N}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3(\mathrm{g})$, si fanno reagire 164,4 g di azoto con 47,7 g di idrogeno, trova

1. - la massa (in grammi) di ammoniaca che si ottiene
2. - il volume in litri di ammoniaca che si ottiene
3. - qual è il reagente limitante e quello in eccesso
4. - la massa di reagente in eccesso che avanza

|type="{}"} Risposta: 1. - si formano { 199,6 _5 } g di ammoniaca 2. - si formano { 263 _4 } L di ammoniaca 3. - limitante (in parole): { azoto }, in eccesso: { idrogeno } 4. - avanzano { 12,5 _4} g di { idrogeno } </quiz>

<quiz display=simple> {53. Data la reazione già bilanciata: $4\mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{s})+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})⟶2\mathrm{A}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{s})$, si fanno reagire 0,785 mol di alluminio con 25,6 L di ossigeno, trova

1. - la massa (in grammi) di ossido di alluminio che si ottiene
2. - la massa di ossigeno consumato
3. - qual è il reagente limitante e quello in eccesso
4. - le moli di reagente in eccesso che avanzano

|type="{}"} Risposta: 1. - si formano { 40,0 _5 } g di ossido di alluminio 2. - si consuma { 18,8 _4 } g di ossigeno 3. - limitante (in parole): { alluminio }, in eccesso: { ossigeno } 4. - avanzano { 0,551 _5 } mol di { ossigeno } </quiz>

Esercizi di stechiometria con resa percentuale

<quiz display=simple> { 1. Calcola la resa percentuale della reazione tra 10,0 g di CaCO₃ e un eccesso di HCl se si ottengono 2,5 g di CO₂. La reazione è: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. |type="{}"} { 56,8 } </quiz>

<quiz display=simple> { 2. In una reazione tra 5,00 g di Mg e un eccesso di O₂ si ottengono 8,00 g di MgO. Qual è la resa percentuale della reazione? La reazione è: 2Mg + O₂ → 2MgO. |type="{}"} { 80,0 } </quiz>

<quiz display=simple> { 3. Se 15,0 g di Fe reagiscono con un eccesso di Cl₂ producendo 30,0 g di FeCl₃, qual è la resa percentuale della reazione? La reazione è: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. |type="{}"} { 75,0 } </quiz>

<quiz display=simple> { 4. In una sintesi, 20,0 g di N₂ reagiscono con un eccesso di H₂ producendo 25,0 g di NH₃. Calcola la resa percentuale della reazione. La reazione è: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. |type="{}"} { 58,7 } </quiz>

<quiz display=simple> { 5. Se 12,0 g di C reagiscono con un eccesso di O₂ formando 30,0 g di CO₂, qual è la resa percentuale ottenuta? La reazione è: C + O₂ → CO₂. |type="{}"} { 90,9 } </quiz>

Esercizi sulla classificazione delle reazioni

<quiz display=simple> {70. Data la reazione: $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, individua la corretta tipologia di reazione. |type="()"} - sintesi - analisi - scambio semplice + doppio scambio </quiz>

<quiz display=simple> {71. Data la reazione: $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$, individua la corretta tipologia di reazione. |type="()"} - sintesi + analisi - scambio semplice - doppio scambio </quiz>

<quiz display=simple> {72. Data la reazione: $\mathrm{N}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3(\mathrm{g})$, individua la corretta tipologia di reazione. |type="()"} + sintesi - analisi - scambio semplice - doppio scambio </quiz>

Compiti di realtà

<quiz display=simple> {80. Giovanni raccoglie un sasso di calcite (CaCO₃)del peso di 1,685 kg, e si chiede quanti flaconi di acido muriatico (HCl) da 1L(≈1Kg) dovrà comprare per sciogliere completamente il sasso. La reazione (non bilanciata) è la seguente:
CaCO₃ + HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Si ipotizza che la resa sia del 90%. Nei flaconi l'acido è concentrato al 16% in massa. |type="{}"} Risposta: servono { 9 _2 } flaconi poiché, con una resa del 90%, ha bisogno di { 1352 _4 }g di acido cloridrico (con una resa del 100% basterebbero { 1229 _4 }g di acido). </quiz>