Titolazioni/Iodio nel sale iodato

La seguente titolazione è utile a determinare la concentrazione di iodio nel sale iodato, che è un elemento fondamentale per la dieta umana.

Lo iodio ha infatti un fabbisogno giornaliero raccomandato che varia tra i 100 µg e i 130 µg nei bambini e nei ragazzi, e 150 µg negli adulti. Una carenza di Iodio potrebbe causare il gozzo endemico e altri disordini, e la dieta fornisce solo il 50% del nostro fabbisogno; per questo motivo la potenziale deficienza di questo elemento viene sopperita arricchendo il sale con iodio (circa 30 µg di iodio per grammo di sale), che non ne altera comunque il sapore. Dal 2005 la legge italiana prevede (Legge n. 55 del 21/3/2005) che in tutti i punti vendita alimentari debba sempre essere presente e proposto il sale iodato.

Materiale necessario

Materiale necessario

Reattivi

• Sale iodato commerciale
• Acido ortofosforico all'85% (H₃PO₄)
• Ioduro di potassio (KI)
• Tiosolfato di sodio 0,01 M (Na₂S₂O₃)
• Soluzione di salda d'amido
• Acqua deionizzata

Vetreria/strumenti

• Bilancia tecnica
• Beuta da 300 mL
• Buretta da 50 mL
• Stativo con pinza a ragno
• Bruciatore Bunsen
• Treppiede con reticella metallica
• Pinze in metallo
• Becher da 50 e 100 mL
• Pipetta da 50 mL
• Navicella in vetro
• Imbuto

Procedimento

1. Pesare esattamente un'aliquota di circa 50 grammi di sale sulla bilancia tecnica in una beuta.

   

2. Sciogliere il campione in circa 250 mL di acqua deionizzata, scaldando la beuta sul Bunsen se necessario.

   

3. Dopo il raffreddamento, aggiungere circa 1 mL di acido fosforico all'85% e 0,1 grammi di ioduro di potassio; la soluzione si colorerà di giallo-bruno per la formazione di Iodio.

   

4. Omogeneizzare la soluzione mescolando per almeno un minuto.

   

5. Cominciare a titolare con la soluzione di tiosolfato di sodio fino al raggiungimento di un colore giallo pallido.

   

6. Aggiungere circa 1-2 millilitri di salda d'amido in modo da colorare la soluzione di un blu intenso

   

   

7. Procedere alla titolazione fino a viraggio della soluzione ossia quando sarà incolore.

   

   

Calcoli

La reazione tra tiosolfato di sodio e iodio è la seguente:

$\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}2\mathrm{I}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{S}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}{\phantom{A}}_6{\phantom{A}}^{2-}$

Dalla molarità di tiosolfato (nota) e il suo volume (misurato tramite titolazione) si possono calcolare le sue moli. Visti i coefficienti stechiometrici della reazione, è necessario dividere per 2 le moli di Na₂S₂O₃ per ricavare le moli di I₂.

La reazione tra ioduro e iodato è la seguente:

$\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+5\mathrm{I}{\phantom{A}}^{-}+6\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}3\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Visti i coefficienti stechiometrici della reazione, è necessario dividere per 3 le moli di I₂ per ricavare le moli di IO₃^-.

Dalle moli di iodato si ricavano quindi la massa (tramite la massa molecolare, pari a 174,908 g/mol) e successivamente la concentrazione (come mg/kg).

È infine possibile ricavare la concentrazione di I₂ (MM = 253,81 g/mol).== Note ==

Riferimenti

• Decreto del Ministero della Sanità 1 agosto 1990, n. 255 - Regolamento recante disciplina della produzione e del commercio di sale da cucina iodurato, sale iodato, sale iodurato e iodato. (GU Serie Generale n. 207 del 05-09-1990)
• Legge 21 marzo 2005, n. 55 - Disposizioni finalizzate alla prevenzione del gozzo endemico e di altre patologie da carenza iodica
• Determination of Iodate in Iodised Salt by Redox Titration, College of Science, University of Canterbury (Nuova Zelanda)